حمض النتريك: الصيغة الجزيئية HNO3 ، حمض غير عضوي مؤكسد ومسبب للتآكل ، حمض النيتريك هو أكسيد النيتروز حمض النيتريك أقل حمضية من حمض الكبريتيك وحمض الهيدروكلوريك (PKa = -1.3) ، قابل للذوبان بسهولة في الماء ، تماما في الماء التأين ، المحلول المخفف عديم اللون وشفاف في درجة حرارة الغرفة ، والمحلول المركز عديم اللون وشفاف ، لكن حمض النيتريك المركز يتحلل بسهولة لإنتاج ثاني أكسيد النيتروجين ، وهو لون بني في درجة حرارة الغرفة. حمض النتريك غير مستقر ويتحلل بسهولة بواسطة الضوء. يجب تجنبه في مكان مظلم في زجاجة بنية يحظر التخزين الخفيف تمامًا ، ويحظر الاتصال بعوامل الاختزال بشكل صارم ، ويتم إنتاج حمض النتريك بشكل رئيسي عن طريق الأموكسدة في الصناعة لتصنيع الأسمدة والمتفجرات والنترات ، وما إلى ذلك في الكيمياء العضوية ، يعد مزيج من حمض النيتريك المركز وحمض الكبريتيك المركز بمثابة كاشف مهم للنترة. حمض النيتروز هو حمض متوسط غير عضوي قوي وكاشف تعريف يميز الأمينات الدهنية الأولية والثانوية والثالثية أو الأمينات العطرية.النيتروجين في حمض النيتروز في حالة تكافؤ وسيطة ، وهي مؤكسدة ومختزلة ، والأكسدة أكثر اختزالًا من الاختزال يتواجد حمض النيتروز فقط في حمض النيتروز المخفف.عندما يتركز محلول حمض النيتروز المخفف ، يتحول حمض النيتروز بشكل غير متناسب ويتحلل في نفس الوقت ، مما يؤدي إلى إنتاج منتجات غير متناسبة حامض النيتريك وأكسيد النتريك ، ومنتج التحلل أكسيد النيتروز في الوقت نفسه ، يتحلل أكسيد النيتروز بسرعة إلى أكسيد النيتريك وثاني أكسيد النيتروجين.
الصيغة الجزيئية: HNO2 الوزن الجزيئي: 47.013 طول الرابطة: N — OH هي 143pm ، N— O 118pm. زاوية الرابطة: HON هي 102 ° ، ∠ONO هي 111 °.
版权申明 | 隐私权政策 | حق النشر @2018 العالم المعرفة الموسوعية