http://ar.swewe.net/wap : النسخة المحمولة [wml]
:لغة
مفردات اللغة بحث
عضو :دخول |تسجيل |تتردد في نشر المعرفة المفردات SWEWE

حدد الصفحات التالي 2 سابق

أفوجادرو

معلومات ذات صلة

قانون أفوجادرو

تعريف: نفس درجة الحرارة والضغط مع حجم الغاز الذي يحتوي على نفس العدد من الجزيئات.

النتيجة الطبيعية: (1) نفس درجة الحرارة والضغط، V1/V2 = n1/n2 (2) عند نفس درجة الحرارة مع نفس الحجم، P1/P2 = n1/n2 = N1/N2

(3) نفس درجة الحرارة والضغط، مثل نوعية الوقت، V1/V2 = M2/M1

(4) نفس درجة الحرارة والضغط في نفس المجلد، M1/M2 = ρ1/ρ2

نفس درجة الحرارة والضغط، ونفس الحجم من أي غاز يحتوي على نفس العدد من الجزيئات، ودعا القانون أفوجادرو. هو حجم جزيئات الغاز الواردة في الفضاء المحتلة، في ظل ظروف طبيعية، ومتوسط ​​المسافة بين جزيئات الغاز هو حوالي 10 مرات القطر من الجزيئات، وبالتالي، تحديد عدد من الجزيئات الواردة في الغاز، يتحدد أساسا الغاز عن طريق حجم الجزيئات متوسط ​​المسافة من حجم الجزيء نفسه. قررت متوسط ​​المسافة بين الجزيئات أيضا على درجة الحرارة في الخارج والضغط، ودرجة الحرارة، والضغط نفسه، أي جزيئات الغاز يساوي تقريبا متوسط ​​المسافة بين (العمل الضعيفة بين جزيئات الغاز، يمكن تجاهلها)، والقانون بذلك. وينص القانون على الغاز المشاركة في الفورمولا تفاعل كيميائي استنتاج غاز مجهول، وما إلى ذلك هناك مجموعة واسعة من التطبيقات.

قانون أفوجادرو على ما يلي: في نفس درجة الحرارة والضغط، ونفس الحجم من الغاز الذي يحتوي على نفس العدد من الجزيئات. 1811 التي طرحها فرضية الايطالية الصيدلي أفوجادرو واعترف في وقت لاحق من قبل المجتمع العلمي. هذا القانون يكشف عن العلاقة بين حجم الغاز رد فعل لتوضيح تكوين جزيئات الغاز، وتحديد كثافة الغاز من الوزن الجزيئي للمواد الغازية المقدمة. لإنشاء الذرات والجزيئات لأقول، ولكن أيضا لعبت دورا ايجابيا.

بيدرو مستمر

يمثل أفوجادرو الجسيمات الرحى الثابتة (والتي قد تكون الجزيئات، والذرات، الأيونات والإلكترونات، الخ) وعدد من الجسيمات الواردة. أفوجادرو القيمة العامة من 6.023 × 10 ^ 23/mol. 12.000g12C في عدد من ذرات الكربون، وذلك لأن الصيدلي أفوجادرو إيطالي يدعى، قيمة رقمية محددة هي 6.0221367 × 10 ^ 23. أفوجادرو يحتوي على مادة جسيمية في مبلغ 1mol. لأنها تمثل 1 مول من أي مادة الواردة في عدد من الجزيئات. محتواه هو في نفس درجة الحرارة، والضغط نفسه، نفس الحجم من الغاز الواردة في أي عدد من جزيئات متساوية، وكان هذا القانون إجراء Afojiade الفيزيائي الإيطالي أكثر من 1811، في القرن 19، عندما لم تتأكد من قبل المجتمع العلمي والتحقق من التجارب العلمية من قبل، والناس عادة ما يطلق عليه فرضية أفوجادرو الجزيئية. ومن المسلم به فرضية تم التحقق منها علميا، باعتبارها حقيقة علمية، والناس فقط الذي يطلق عليه قانون أفوجادرو. في التحقق، فإنه أكد أن درجة الحرارة والضغط هي نفسها في القضية، 1 مول من أي غاز هي حجم مساو المحتلة. على سبيل المثال، في 0 ℃، عندما ضغط 760mmHg، 1 مول من أي غاز هي قريبة من حجم 22.4 لتر، حيث التحويل من الناس: 1 مول من أي مادة تحتوي على 6.02205xl0 ^ 23 جزيئات، والثابت هو واحد يدعى ألفريد أفوجادرو المستمر، لإحياء ذكرى هذا العالم المتميز.

على سبيل المثال ذرات الحديد 1mol، ونوعية 55.847g، والذي يحتوي 6.0221367 × 10 ^ 23 ذرة الحديد؛ الشامل 1mol من جزيئات الماء 18.010g، والذي يحتوي 6.0221367 × 10 ^ 23 جزيئات من الماء؛ 1mol أيون الصوديوم تحتوي 6.0221367 × 10 ^ 23 أيونات الصوديوم؛ 1mol الالكترونية التي تحتوي على 6.0221367 × 10 ^ 23 الالكترونات.

هذا الثابت يمكن أن يكون مجموعة متنوعة من وسائل قياس مختلفة، مثل الكهروكيميائية طريقة ما يعادلها، البراونية طريقة الحركة، وقطرات، الأشعة السينية طريقة حيود، إشعاع الجسم الأسود، وطريقة تشتت الضوء، وما إلى ذلك الأساس النظري لهذه الأساليب تختلف، ولكن النتيجة هي تقريبا نفس، والاختلافات تقع ضمن نطاق الخطأ من الطرق التجريبية التي قال 明阿佛加德罗 ثابت هو وجود الهدف من البيانات الهامة. معترف بها الآن كانت القيمة الى اتخاذ العديد من الطرق لقياس متوسط ​​القيم التجريبية تحديثها باستمرار، وهذا تغيير طفيف في القيمة على مر السنين، في 1950s اعترفت القيمة هي 6.023 × 10 ^ 23،1986 بصيغته المعدلة 6.0221367 × 10 ^ 23.

كما هو معروف الآن أن م = ن · M / NA، طالما أن كمية ونوعية من هذا النوع من المخدرات، وقياسات NA على ليست صعبة. ومع ذلك، NA من المهم للغاية في الكيمياء، فمن الضروري لقياس قيمته بالضبط. طريقة قياس دقيقة الآن عموما هو عن طريق قياس الكريستال (مثل السيليكون البلورية) معلمات الخلية وحدة تحديدها.

المكانة العلمية

أفوجادرو في تاريخ العلم تشغل مثل هذا المنصب المهم، ثم انه حقا ما هو نوع من شخص القيام به؟ يتحدث من الناحية النظرية الجزيئية طرحها.

الصيدلي البريطاني دالتون في نشر مذهب الذرية رسميا العلمي السنة الثانية (1808)، وجد الكيميائي الفرنسي غي وساك في دراسة الغازات المختلفة في تفاعل كيميائي بين حجم التغيير للمشاركة في نفس رد الفعل الغازات، في نفس درجة الحرارة والضغط، وحجم نسبة عدد صحيح بسيطة. هذا هو حجم الشهيرة من مركبات الغاز القوانين التجريبية، وغالبا ما تسمى القانون غي وساك لل. هو محل تقدير النظرية الذرية Gailvsake دالتون جدا، لذلك سوف نتائج الكيمياء له يتناقض مع المذهب الذري، مذهب الذرية انه وجد في مجموعة متنوعة من التفاعلات الكيميائية عدد الذرات في مزيج بسيط من الأفكار التي لها التجريب المعتمدة، حتى انه اقترح فرضية جديدة: نفس درجة الحرارة والضغط، وأحجام متساوية من غازات مختلفة تحتوي على نفس العدد من ذرات. وقال انه يعتقد ويدعم هذه الفرضية من قبل نظرية دالتون الذرية والتنمية، وسعيدة لهذا الغرض.

لم أكن أدرك أنه عندما علمت دالتون من هذه الفرضية غي وساك، وعلى الفور أعرب علنا ​​عن المعارضة. نظرية دالتون الذرية لان عملية الدراسة، ويتم إجراء الفرضية فعلا بعد أن نفى. انه ذرات العناصر المختلفة التي لا تكون بنفس الحجم والجودة ليست هي نفسها، ونفس الحجم من الغازات المختلفة والتي لا يمكن أن تحتوي على نفس عدد الأيام اللازمة للذرات. وعلاوة على ذلك، هناك حجم واحد من الأكسجين والنيتروجين تتجمع لتشكل حجم واحد من حجم أكسيد النيتريك في حقيقتين التجريبية (O N -> 2NO). إذا كانت الفرضية التي كتبها غي وساك، N و N الأكسجين ذرات النيتروجين من 2N لدت النيتريك ذرات أكسيد مركب، ليست النيتريك ذرات مركب أكسيد قبل ذرة الأكسجين نصف، والنيتروجين ذرة نصف تركيبة؟ لا يمكن تقسيم الذرة، لا وجود نصف ذرة، وهذا هو كان نقطة أساسية مذهب الذرية. دالتون، بطبيعة الحال، لمعارضة فرضية هذا الرجل وساك، وقال انه حتى اتهم غي وساك التجربة لا يمكن الاعتماد عليها إلى حد ما.

الرجل وساك أن تجاربهم دقيقة، لا يمكن أن تقبل الاتهامات دالتون، لذلك أطلق الجانبان المناقشة العلمية. اثنان منهم معروفة جدا في أوروبا في ذلك الوقت الكيميائيين، تجرأ النقاش بينهما بسهولة الكيميائيين غيرها من الوقوف، كما قال حتى ذلك الحين المرموقة جدا السويدية الصيدلي بيرزيليس القطاع الخاص، انظر فهي ليست مثيرة للجدل وغير.

استغرق فقط ثم أستاذ الفيزياء في الإيطالية مناقشة 名叫阿佛加德罗 مكان على الفائدة. وقال انه يدرس بعناية غي وساك والتجارب دالتون ونزاع الغاز الخاصة بهم والعثور على بؤرة الصراعات. في عام 1811 كتب مقالا بعنوان: "تحديد الذرية الشامل النسبي والعدد الذري للمركبات في تحديد نسبة من" أطروحة، الذي أعلن أول وجهات نظره من غي وساك الحقائق التجريبية الغاز، ثم انه وضع بشكل واضح إلى الأمام مفهوم جزيئات تلك المادة واحد أو مركب في دولة حرة يمكن أن توجد بشكل مستقل من أصغر جسيمات تسمى الجزيئات، جزيء من قبل عدد من ذرات عنصري، وقال انه على إصلاح غي وساك الفرضية، اقترح: " في نفس درجة الحرارة والضغط، ونفس الحجم من الغازات المختلفة لها نفس العدد من الجزيئات. "" الذرية "إلى" عناصر "من كلمة التغيير، بل هو مكان رائع أفوجادرو الفرضية. وبالتالي، يجب أن يكون مفهوما من المفاهيم العلمية تكون دقيقة. وفي هذا الصدد، أوضح، والسبب هو بسبب إدخال مفهوم من المفاهيم دالتون الذرية والجزيئية الحقائق التجريبية في الصراع، يجب علينا أن نستخدم فرضية جديدة لحل هذا التناقض. على سبيل المثال وتتكون جزيئات الغاز عنصري من عدد زوجي من ذرات من هذه الفرضية هو فقط حتى دالتون النظرية الذرية وحجم الغاز من القوانين التجريبية توحيد المركبات. وفقا لفرضية بهم، لاحظ أفوجادرو كذلك أن جزيئات الغاز وفقا لنسبة كتلتها تساوي كثافة الضغط متساوي الحرارة تقاس نسبة الوزن الجزيئي للمادة غازية، يمكن إبداء رد فعل من مجموعة متنوعة من المركبات من حجم الغاز عنصري نسبة لتحديد الصيغة الجزيئية. الأكثر 后阿佛加德罗 كتب: "باختصار، وقراءة هذه المقالة، سوف نلاحظ أن نتائجنا ونتائج في دالتون بين العديد من نفس النقاط، دالتون فقط من قبل بعض يست شاملة عرض ملزمة بذلك لاثبات فرضية لدينا هو نظام دالتون متسقة، ولكن علينا القيام به، هو ذلك الرجل وساك يحدده الواقع أن الارتباط بين بداية العام، وأضاف بعض طريقة دقيقة وضع أي شيء أكثر من ذلك. "هذا هو 1811 أفوجادرو الجزيئية الفرضية إلى الأمام المحتوى الرئيسي وجهات النظر الأساسية.

نظرية الجزيئية والمذهب الذري هو كلا عضويا، فهي حول مضمون الأساسية لنظرية هيكل المسألة. ومع ذلك، اقترح نظرية أفوجادرو الجزيئية بعد 50 عاما، والوعي ليس كذلك. وقد تم قبول مفهوم النظرية الذرية من قبل غالبية من الكيميائيين، ويستخدم على نطاق واسع لتعزيز تطوير الكيمياء، ومع ذلك، تم تجاهله عن فرضية الجزيئية. لم أفوجادرو نشرت على جزيئات من الأوراق الأولى لا يسبب أي مضاعفات. بعد ثلاث سنوات، في عام 1814، نشر هو الورقة الثانية، وقال انه يمضي لوصف فرضية الجزيئية. أيضا هذا العام، والفيزيائي الفرنسي أمبير، هو أنه في الكهرمغنطيسية مساهمة هامة في تطوير أمبير كما اقترح بشكل مستقل فرضية الجزيئية مماثلة، لا يزال الاهتمام لا الصناعة الكيميائية يسبب مرض. جعلت بوضوح على بينة من فرضياتهم الجزيئية في تطوير الكيميائية من أهمية كبيرة أفوجادرو حريصة جدا، وقال انه في عام 1821 نشرت ورقة يصف الثالث على فرضية الجزيئي، الذي كتب يقول: "أنا وكان أول من لاحظ غي التجارب الغاز وساك يمكن استخدامها لتحديد الوزن الجزيئي للقانون الرجل، ولكن أيضا أول من لاحظ نظرية دالتون الذرية لها معنى شعبها على طول الطريق لقد جئت إلى هذا . هيكل فرضية الغاز، والتي إلى حد كبير يبسط القانون غطاء وساك في تطبيق "يقول للفرضية الجزيئية، وكتب بتأثر:" دراسة متعمقة من الفيزيائيين والكيميائيين ذرة وعلى بعد فرضية الجزيئي، كما توقعت، انها سوف تصبح الكيمياء والأساس الكيميائي للمصدر هذا العلم متطورة على نحو متزايد ". قدم أفوجادرو على الرغم من الجهود المتكررة، ولكن لا يزال لم تفعل ذلك حتى 1856 في الموت، لا يزال غير معترف بها فرضية الجزيئية من قبل معظم الكيميائيين.

نشرت نظرية دالتون الذرية، وتحديد الأوزان الذرية للعناصر لتصبح سخونة الكيميائيين الموضوع. على الرغم من استخدام مجموعة متنوعة من الطرق، ولكن لأنها لا تعترف بوجود جزيئات ومركبات من الصعب تحديد التركيب الذري، قدم قياس الوزن الذري والبيانات اعادة التوحيد مربكة وصعبة. حتى يشتبه بعض الكيميائيين لتحديد ما إذا كان الوزن الذري في النهاية، حتى في إمكانية إنشاء مذهب الذرية. لا يتعرف على فرضية الجزيئي، في مجال الكيمياء العضوية أيضا جلب قدر كبير من الخلط. لا وجود جزيء، فإنه من الصعب تصنيف العمل للمضي قدما، مثل حمض الخليك يمكن أن يكتب في الواقع 19 صيغة كيميائية مختلفة. أي ما يعادل ساوى في بعض الأحيان مع الوزن الذري، تتساوى أحيانا مع مركب الذرية (أي الوزن الجزيئي)، وبعض الكيميائيين يعتقدون أنهم المرادفات تماما، وبالتالي زيادة توسيع الصيغة الكيميائية، التحليل الكيميائي من الارتباك.

سواء الكيمياء العضوية أو غير العضوية، والكيميائيين يشعر لا يمكن السكوت هذه الحالة الفوضوية، ونحث بقوة عقد مؤتمر دولي، سعى من خلال مناقشة في الصيغة الكيميائية، الوزن الذري، الخ للحصول على رأي موحد بشأن هذه القضية. وذلك في سبتمبر 1860 عقد في كارلسروه، ألمانيا مؤتمر الكيمياء الدولي. من جميع أنحاء العالم 140 الكيميائيين نقاش حاد جدا في الاجتماع، ولكن اتفاق العمل. ثم قام الكيميائي الإيطالي تعميم كانيزارو كتيب كتبه، وآمل التركيز على البحوث مذهب أفوجادرو. وأشار إلى 50 عاما من عملية التنمية الكيميائية والتجارب الناجحة، وأكد فشل تماما فرضية أفوجادرو الجزيئي هو الصحيح، حجته بالكامل، الصرامة المنهجية، مقنع جدا. بعد أن كان 50 سنة من التحولات والانعطافات الكيميائيين من ذوي الخبرة في هذا الوقت قادرة على دراسة بهدوء والتفكير، واعترف أخيرا أن فرضية أفوجادرو من الفوضى الجزيئية هو في الواقع عكس هذا المفتاح فقط. وقد تم أخيرا أكدت نظرية الجزيئية أفوجادرو، وقد وجد مساهمة أفوجادرو كبير أخيرا، ولكن هذه المرة كان قد وافته المنية به. ولا حتى ترك للأجيال القادمة أحد عشر صورة أو صورة. الآن صورة فقط أو بعد وفاته، وفقا للأوضاع سطح الجص نسخ أسفل.

إسهامات علمية

لقد كرس حياته لأفوجادرو الذرية - البحوث النظرية الجزيئية. في عام 1811، نشر هو ورقة بعنوان "تحديد الذرية الشامل النسبي والعدد الذري للمركب في تحديد نسبة من" أطروحة. انه الرجل وساك الغاز نسبة حجم المركبات على أساس التجارب التي أجريت على افتراضات معقولة والمنطق، لأول مرة في "الجزيئي" مفهوم، وتمييزه مع مفهوم الذرية، مشيرا إلى أن المشاركة في التفاعلات الكيميائية الذرات هي جسيمات أصغر، الجزيء يمكن أن أصغر الجسيمات موجودة بشكل مستقل. مصنوعة جزيئات عنصري من نفس العناصر من ذرات، جزيئات من مركبات تتكون من ذرات العناصر المختلفة. ورقة تنص بوضوح على: "يجب أن أعترف، وحجم وتكوين المواد الغازية مادة غازية أو جزيئات مركب من جزيئات بسيطة موجودة أيضا بين عدد من علاقة بسيطة جدا ربطها واحد أو حتى الافتراضات يجوز فقط هي نفسها حجم مساو لعدد من الجزيئات من جميع الغازات ". وهذا يتيح للغاز، ذرية، الوزن الجزيئي والتركيب الجزيئي للقياس والفيزيائية والكيميائية، تم الحصول عليها في بالضبط نفس القوانين. فرضية أفوجادرو، عرفت فيما بعد باسم قانون أفوجادرو.

يعتمد أفوجادرو أيضا على دراسة مفصلة له من هذا المبدأ لتحديد الوزن الجزيئي وطريقة الوزن الذري، ولكن نهجه ليست طويلة للناس لقبول أن هذا هو نتيجة الأوساط العلمية لا يمكن التمييز بين الجزيئات والذرات والجزيئات فرضية من الصعب يجب أن يفهم، عندما يقترن مع النقاد الكيميائية رفض قبول وجهة نظر فرضية الجزيئي، مما أدى إلى فرضيته الغموض كان على الرف لمدة نصف قرن، وهذا أمر مؤسف حقا أن تاريخ العلم. حتى عام 1860، وكانيزارو الكيميائي الإيطالي في مؤتمر دولي حول الكيميائية بشدة، مدعيا شعبه أفوجادرو قبل نصف قرن قد حل المشكلة من تحديد الأوزان الذرية. كانيزارو مع حجة كاملة، مسح منظم، من السهل أن نفهم الطريقة، وقريبا أغلبية الكيميائيين نعتقد أن (أ) هو مذهب أفوجادرو الصحيح عموما. ولكن بعد ذلك أفوجادرو قد مات بهدوء قبل بضع سنوات، لم يعش ليرى انتصار مذهبهم.

كان أفوجادرو أول من يعترف مادة مكونة من جزيئات، والجزيئات تتكون من ذرات شخص. انه جزء من نظرية الجزيئية للفرضية الذرية وضعت الأساس، وتعزيز والفيزياء، والكيمياء تمت زيارتها تطوير العلم الحديث لها تأثير عميق. له أربعة مجلدات كتاب "فيزياء الأجسام لها وزن" (1837 - 1841) كان أول من الدروس الفيزياء الجزيئية.

الأثر الاجتماعي

A فولت جيا دي لوه ييشنغ لم يسع الشهرة، فقط مغمورة بهدوء في عمل البحوث العلمية، وتستمد قدرا كبيرا من المرح.

أفوجادرو السنوات الأولى دراسة القانون، وفعل المسؤولين المحليين، وفي وقت لاحق من قبل الإرشادات الفائدة، بدأت دراسة الرياضيات والفيزياء، وتلتزم دراسات ذري، وقال انه اقترح فرضية الجزيئي، مما دفع دالتون النظرية الذرية وضعت في الذرات - - نظرية الجزيئية. حتى أن الناس فهم بنية المادة خطوة كبيرة إلى الأمام. ولكن للأسف، ملحوظا الصناعة الكيميائية رؤى نقص أفوجادرو على المدى الطويل من الاعتراف، ولكن اجتمع مع المعارضة من العديد من العلماء، يرزحون منذ ما يقرب من نصف قرن.


حدد الصفحات التالي 2 سابق
مفردات اللغة بحث

版权申明 | 隐私权政策 | تتردد في نشر المعرفة المفردات
حق النشر @2014 العالم المعرفة الموسوعية